Entropie
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Hier ist R eine ganz bestimmte Konstante (die allgemeine Gas-
konstante), außerdem kommt in der Definition von S noch eine
andere, additive Konstante (const) vor. Diese bewirkt für die
Größe S eine Analogie zur Energie, welche ebenfalls bis auf eine
additive Konstante definiert war (vgl. § 17). Die Analogie geht
noch weiter. Es bleibt nämlich die Größe S in gewissen Fällen,
z. B. bei adiabatischen Vorgängen zeitlich konstant, sie ist
z. B. im Anfangszustand dieselbe wie im Endzustand. Allge-
mein wird gezeigt, daß in sogenannten reversiblen Vorgängen
idealer Gase die Größe S konstant bleibt. Aber damit hört die
Analogie zur Energie auf. Denn bei allen irreversiblen Vorgängen
ist S inkonstant, und zwar im Endzustand größer als im An-
fangszustand, so daß für S die charakteristische Eigenschaft
herauskommt, dauernd nur zu wachsen, niemals abzuneh-
men und nur im Grenzfall des reversiblen Vorgangs konstant
zu bleiben. Diese Eigenschaft der Entropie ist, in anderen
Worten ausgedrückt, der Inhalt des sogenannten zweiten
Hauptsatzes der Wärmelehre, worauf hier nicht näher einge-
gangen werden möge.
Die zunächst für ideale Gase und deren thermodynamische Ei-
genschaften aufgestellte Definition der Entropiegröße S läßt sich
für beliebige Gase und für beliebige, feste oder flüssige Körper
verallgemeinern. Dies geschieht derart, daß man nicht immer, wie
in obiger Gleichung, die Funktion S in Abhängigkeit von den an-
deren Parametern des Prozesses hinschreiben kann, daß man aber
immer eine Größe S definieren kann:
(2)
2
s=jav+p.av,
I
die im Anschluß an Clausius¹ die Entropie des Körpers im Zu-
stand 2, bezogen auf den Zustand I als Nullzustand, genannt
wird. So ist also die Maßzahl S der Entropie definiert durch ein
Integral über eine Funktion des Differentials der Maßzahl der
1 Clausius, Mechanische Wärmetheorie, Braunschweig 1876.
Gehrcke, Physik und Erkenntnistheorie
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